semana6 viernes SESIÓN 18	Recapitulación 6
contenido temático	Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. - Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. - Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición.

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Establecer el significado de la simbología empleada.  Destacar que las ecuaciones químicas son modelos que representan a nivel molecular las reacciones químicas.  Puntualizar las ventajas que representa el uso de la simbología química.(A41, A42) Procedimentales Realizar ejercicios que permitan: Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo. Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- Reacción química, balance de ecuaciones. 2.- Como las sustancias actúan con diferentes elementos. 3.- No hay dudas. 1.- representación de la reacción química; .balanceo de la ecuación química 2.-como actúan varias sustancias y sus reacciones 3.-no hay dudas 1. Representación de y una ecuación química, balanceo de ecuaciones. 2. Cómo reaccionan distintas sustancias con indicador universal. 3.No hay dudas.     1- Reacciones químicas, balanceo de ecuaciones 2-Como balancear una ecuación, reacción de distintas sustancias como el zinc, hierro, yodo y azufre 3-No hay dudas 1.-Representacion de la reacción química y balanceo de ecuaciones 2.-La reacción de las sustancias con distintos elementos 3.No hay dudas 1-Representación de las reacciones químicas. -Balanceo de ecuaciones químicas. 2-elaborar diferentes reacciones químicas. -como representar las ecuaciones químicas. 3-sin dudas.    FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana6 martes y jueves SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con magnitudes y unidades Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal , limadura de hierro, carbonato de sodio. Didáctico: Presentación, escrita electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química y qué indica la Ley de las proporciones constantes? ¿Cómo se representa y balancea una ecuación química? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de reacción química de combinación balanceadas Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 1 3 5 4 6 2 Respuesta Una reacción química es cuando la materia sufre un cambio en su naturaleza. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.　 Se representa por medio de ecuaciones matemáticas. Se balancean ajustando el número de átomos de reactivos y productos colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o productos. En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Ejemplo de reacciones. el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:　 2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s) Se define como la separación de los elementos de un compuesto o mezcla, por ejemplo, H2O=2H+O N2 + 3h2 ----à 2NH3 O2 + 2H2 ----à 2H2O C5H12 + 8O2 ---à 5CO2 + 6H2O Na2O+(H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) 　 　 Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Representación y Balanceo de Reacciones químicas Procedimiento: A.- - Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, - Limpiar el vaso y repetir la actividad anterior (unoxuno) con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. - Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. - Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) B.- Combinación y descomposición Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: A.- Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final 　 Zinc Zn No reacciono Sin cambios Sodio Na Si reacciono Verde – morado Potasio K Si reaccionó Verde-morado Yodo I Si reacciono Verde-morado Azufre S Si reacciono Verde-amarillo Azufre Hierro FeS Si reacciono Verde-amarillo 　 　 　 　 　 　 B.- Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro 　 　 　 　 　 Carbonato de sodio 　 　 　 　 　 Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Indagación del programa gratuito http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

semana 4 viernes SESIÓN 12	Recapitulación 4
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Ejemplos caseros % en volumen y masa Electrolisis del agua

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran  Ejemplos caseros de mezclas y los conceptos de: % en volumen y masa Electrolisis del agua Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1.- porcentaje volumen y masa de una sustancia. La electrolisis del agua. 2.-pirolisis, electrolisis, fotolisis (métodos de separación de elementos del agua) también como sacar el porcentaje de una sustancia. 3.-como funciona la fotolisis.  1.- La importancia de las mezclas, el porcentaje de de volumen y masa y la electrólisis del agua. 2.- La importancia que tienen las mezclas y sacar el porcentaje de volumen y masa en sustancias. 3.- No hay dudas. 1.-La electrolisis del agua, la importancia de las mezclas en nuestra vida diaria, porcentaje en masa y volumen. 2.-La descomposición del agua porcentaje en masa y volumen. 3.-Si existe algún otro método para descomponer el agua. 1.-la reacción de electrolisis, fotolisis y como separar el H2O. 2.-como separar el oxigeno del agua. 3.- no tenemos dudas.   1- % en volumen y masa, electrolisis del agua y algunos ejemplos caseros 2- A sacar el porcentaje en masa de diferentes mezclas y a separar el hidrogeno del oxigeno en el agua. Aprendimos que es la electrolisis, fotolisis y pirolisis 3- No hay dudas 1- Obtener el porcentaje  de las mezclas, realizar la electrolisis. 2- Ralizar la electrolisis 3- sobre los diferentes métodos de separación de los compuestos del agua.   FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio publicada en el Blog.